【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

回答下列問題:

1堿煮的目的是___________

2酸溶在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。

3)欲檢測酸溶所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________操作是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。

4)產(chǎn)品純度測定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標準溶液體積為

①滴定過程反應的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

【答案】除去廢鐵屑表面油污 圓底燒瓶 吸收,防止污染 溶液 酸溶過程中含有大量的鐵單質(zhì),可與溶解產(chǎn)生的反應, 防止溶液中被氧化

【解析】

廢鐵屑含少量硫化物、、油污等雜質(zhì),廢鐵屑加入熱的碳酸鈉溶液去油污,過濾后稀硫酸酸溶,過濾后的濾液加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵銨晶體。

1)碳酸鈉溶液顯堿性,在堿性條件下,廢鐵屑表面油污發(fā)生水解,“堿煮”的目的是除去廢鐵屑表面油污,故答案為:除去廢鐵屑表面油污;

(2)儀器的名稱為圓底燒瓶,反應過程中,廢鐵屑中少量硫化物與硫酸反應生成硫化氫氣體,裝置中的氫氧化鈉溶液可與硫化氫反應,所以裝置的作用是尾氣處理,吸收,防止污染,故答案為:圓底燒瓶;吸收,防止污染;

3)溶液用溶液檢驗是否含有,若溶液變?yōu)檠t色,則存在,否則不含,其原因是在“酸溶”過程中含有大量的鐵單質(zhì),可與反應生成的,加入鐵粉,可發(fā)生,其主要目的是防止被氧化,故答案為:溶液;酸溶過程中含有大量的鐵單質(zhì),可與溶解產(chǎn)生的反應;防止溶液中被氧化;

(4)①在酸性條件下,亞鐵離子被高錳酸鉀氧化,其離子反應方程式為:,故答案為:

②根據(jù)離子反應方程式可知:,,則產(chǎn)品的純度為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下,下列關于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是

A.pH=11NaOHpH=3CH3COOH等體積混合:<1

B.Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸:增大

C.CaCO3CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體:增大

D.CH3COONa溶液中加水稀釋:減小

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2

NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;

HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題:

1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。

2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____。

3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

4)反應結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填偏高”“偏低無影響)。

有關反應如下:

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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【題目】某研究性學習小組利用以下裝置電解飽和食鹽水,同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母)A _____,__________,B_________________________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極,則鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應式為_____。

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____。

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【題目】A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO22NO +O2反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示:

(1)A容器的體積為5 L,反應經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài),則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為___________。

(2)該反應化學平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。

(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v(NO2)=v(NO)B.c(NO2)=c(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變

(4)A、B兩容器中只是溫度不同,則TA____TB (“>”“<”),請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________

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【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為、,含有少量、、)為原料制備納米級的工藝流程如下:

已知氫氧化物的參數(shù)如下表:

氫氧化物

溶度積

開始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問題:

1濾渣Ⅰ的主要成分是______(填化學式)。

2)常溫下,調(diào)的目的是______。當時,溶液中=______

3)寫出除銅鎳過程發(fā)生反應的離子方程式為、______________。除鈣過程反應溫度不宜超過的原因_________________________。

4濾液中溶質(zhì)的主要成分為________________,獲取該物質(zhì)晶體的具體實驗操作為__________

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【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2g+O2g2SO3(g) H0的影響如圖所示,下列說法正確的是

A.a、bc三點中,平衡時的速率大小關系:vb)>vc)>va

B.a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.a、bc三點的平衡常數(shù)KbKcKa

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【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

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B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

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