Question

往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述中合理的是（　�。�

• A、鈉浮在水面，熔成小球四處游動(dòng)，溶液變渾濁
• B、溶液中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
• C、溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
• D、反應(yīng)后的溶液中OH^-、Ca²⁺濃度均不會改變

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：元素及其化合物

分析：Na先和H₂O反應(yīng)，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Na投入水溶液里或水中時(shí)，都是Na先好水反應(yīng)，因?yàn)殁c的密度小于水、熔點(diǎn)低，且該反應(yīng)生成氫氣，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣飽和溶液投入Na后，有部分氫氧化鈣析出，所以看到的現(xiàn)象為鈉浮在水面，熔成小球四處游動(dòng)，溶液變渾濁，故A正確；
B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Ca（OH）₂、NaOH，則氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和水反應(yīng)，不能置換出Ca，所以溶液底部不會產(chǎn)生銀白色的固體，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Ca（OH）₂、NaOH，氫氧化鈣仍然是飽和溶液，則Ca²⁺濃度不變，但OH^-濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了鈉和水的反應(yīng)及氫氧化鈣的性質(zhì)，鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象既具有鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象，也有氫氧化鈣性質(zhì)的現(xiàn)象，注意氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．