Question

（2010?天津一模）用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

A．陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑      陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B．陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑      陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu        陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu        陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

分析：惰性電極電解混合溶液，依據(jù)溶液中所含銀離子和陽離子的放電順序分析判斷；
A、當(dāng)氯離子和銅離子全部電解放電后電解的是水；
B、銅離子放電后，陽極還有氯離子放電；
C、溶液中氯離子濃度大于銅離子濃度，氯離子放電完全時(shí)銅離子已全部得到電子放電；
D、開始時(shí)陽極氯離子放電，陰極銅離子同時(shí)放電；

解答：A、當(dāng)氯離子和銅離子全部電解放電后電解的是水；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu   2H⁺+2e^-=H₂↑      陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A可以同時(shí)發(fā)生；
B、銅離子放電后，陽極還有氯離子放電；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu   2H⁺+2e^-=H₂↑      陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B可以同時(shí)發(fā)生；
C、溶液中氯離子濃度大于銅離子濃度，氯離子放電完全時(shí)銅離子已全部得到電子放電；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu   2H⁺+2e^-=H₂↑     陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C不可以同時(shí)發(fā)生
D、開始時(shí)陽極氯離子放電，陰極銅離子同時(shí)放電；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu        陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D可以同時(shí)發(fā)生；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了混合電解的原理應(yīng)用，主要考查了離子放電順序的應(yīng)用，混合電解時(shí)，溶液中的離子按照氧化性和還原性強(qiáng)弱的順序進(jìn)行放電，離子物質(zhì)的量不同電解情況不同，但總的原則是兩極電子守恒是計(jì)算和判斷的關(guān)鍵．