(2010?天津一模)氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族,在上個世紀,人們很早就制得高碘酸及其鹽,但得不到含+7價溴的化合物,1968年,化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體.
(1)高碘酸鹽(IO65-)能在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4-(本身被還原成I03-),其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速,寫出離子反應(yīng)方程式:
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O

(2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol?L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性.則高碘酸是
弱酸
弱酸
;高錳酸是
強酸
強酸
(填“強酸”或“弱酸”).
(3)寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)得到KBrO4的離子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、原子守恒寫出相應(yīng)的離子方程式.
(2)根據(jù)溶液混合后溶液的酸堿性判斷高碘酸、高錳酸的酸性強弱.
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、原子守恒寫出相應(yīng)的離子方程式.
解答:解:(1)高碘酸根離子得電子作氧化劑,錳離子失電子作還原劑,在酸性條件下高錳酸根離子和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸根離子和高錳酸根離子、水,所以離子方程式為5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O.
故答案為:5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O.
(2)pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等,氫氧化鈉是強堿,等體積混合時,若溶液呈中性,說明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),高碘酸是強酸,但實際上混合溶液呈酸性,這說明高碘酸又電離出部分氫離子,所以高碘酸是弱酸.
pH=12的NaOH溶液氫氧根離子的濃度為0.01mol?L-1,當0.01mol?L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合時,溶液呈中性,說明碘酸或高錳酸中氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,溶液的體積相等,氫氧化鈉是強堿,所以高錳酸全部電離屬于強電解質(zhì),所以是強酸.
故答案為:高碘酸是弱酸;高錳酸是強酸.
(3)根據(jù)KBrO3和KBrO4中的溴的化合價分別是+5價、+7價,所以由KBrO3生成KBrO4,KBrO3失電子作還原劑,所以XeF2得電子作氧化劑,F(xiàn)元素的非金屬性最強,所以只能以化合態(tài)存在,只能是Xe元素得電子生成單質(zhì)Xe,同時有水生成,所以離子方程式為XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O.
故答案為:XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O.
點評:本題考查了離子方程式的書寫及強弱電解質(zhì)的判斷,難度不大,氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫中要注意生成物的判斷及得失電子相等.
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