Question

8．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為1.8 g，化學(xué)式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)CuCO₃受熱分解得到CuO和CO₂、Cu（OH）₂受熱分解得到CuO和H₂O，然后氫氣與CuO反應(yīng)生成水，所以xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO₂、H₂O，最后根據(jù)將堿式碳酸銅前面系數(shù)定為1，根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和個數(shù)不變配平．
②本實(shí)驗(yàn)的原理，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO₂和H₂O進(jìn)入U型干燥裝置，可在最后再連接一個盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；
③根據(jù)化學(xué)方程式生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求出x、y、z，根據(jù)生成的水和反應(yīng)物中水的關(guān)系求解水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

解答 解：（1）①xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO₂、H₂O，方程式為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O，
故答案為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O；
②本實(shí)驗(yàn)的原理，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO₂和H₂O進(jìn)入U型干燥裝置，可在最后再連接一個盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l，
故答案為：kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）；
③xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（ x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂↑+（x+2y+z）H₂O
                                 64（x+y）   44x     18（x+2y+z）
                                   12.7g    4.4g      7.2g
$\frac{64（x+y）}{12.7}$=$\frac{44}{4.4}$
解得：y=x
$\frac{44}{4.4}$=$\frac{18（x+2y+z）}{7.2}$，
解得：z=x
令x=1，則y=1，z=1，則化學(xué)式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O，化學(xué)方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O+2H₂=2Cu+CO₂↑+4H₂O，由化學(xué)方程式可以看出，堿式碳酸銅每1個水分子能生成4個水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了$\frac{1}{4}$，因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{1}{4}$=1.8g，
故答案為：1.8g；CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成，
故答案為：可行；根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

點(diǎn)評 本題難度較大，關(guān)鍵是配平化學(xué)方程式，要分析出實(shí)驗(yàn)原理及其計算，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．