氫化鈉中氫元素為―1價，在工業(yè)上常用作生氫劑。氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在該反應中H2O（   ）

A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑

B

解析試題分析：氫化鈉常用作生氫劑，氫化鈉中氫元素為―1價，生成氫氣（0價）化合價升高，被氧化，做還原劑。水中的氫為正一價，生成氫氣（0價）化合價降低，被還原，作氧化劑。選B
考點：氧化還原反應
點評：氫氣中的氫一個來自氫化鈉，一個必定來自水，根據(jù)化合價的升價，判斷水到底是氧化劑還是還原劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：NaH+H2ONaOH+H2↑。該反應中，水的作用是(    )

A.溶劑                                       B.還原劑

C.氧化劑                                    D.既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2012-2013江蘇省徐州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈉中氫元素為―1價，在工業(yè)上常用作生氫劑。氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在該反應中H2O（   ）

A．是還原劑                             B．是氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑                  D．既不是氧化劑也不是還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl2單質的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質

    c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化鈉中氫元素為―1價，在工業(yè)上常用作生氫劑。氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在該反應中H2O


  1. A.
    是還原劑
  2. B.
    是氧化劑
  3. C.
    既是氧化劑又是還原劑
  4. D.
    既不是氧化劑也不是還原劑

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