氫化鈉中氫元素為―1價(jià),在工業(yè)上常用作生氫劑。氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在該反應(yīng)中H2O( )
A.是還原劑 B.是氧化劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑也不是還原劑
B
【解析】
試題分析:氫化鈉常用作生氫劑,氫化鈉中氫元素為―1價(jià),生成氫氣(0價(jià))化合價(jià)升高,被氧化,做還原劑。水中的氫為正一價(jià),生成氫氣(0價(jià))化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑。選B
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng):氫氣中的氫一個(gè)來(lái)自氫化鈉,一個(gè)必定來(lái)自水,根據(jù)化合價(jià)的升價(jià),判斷水到底是氧化劑還是還原劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.溶劑 B.還原劑
C.氧化劑 D.既是還原劑又是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013江蘇省徐州市第五中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
氫化鈉中氫元素為―1價(jià),在工業(yè)上常用作生氫劑。氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在該反應(yīng)中H2O( )
A.是還原劑 | B.是氧化劑 |
C.既是氧化劑又是還原劑 | D.既不是氧化劑也不是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省信陽(yáng)市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(11分)據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H22NaH)。生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_________,含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”)。
(2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是____________。
a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高 b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
(5)HF比HCl沸點(diǎn)高,原因是___________________________________________。
(6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù):
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
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