Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是                     （填序號）。
（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³ 個(gè)。請按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成       色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

（本題12分）
（1）②⑤（2分）   
（2）  4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe（OH）₃↓＋O₂↑＋8Na^＋（2分）
2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺   （2分）
（3）MnO₂ + 4 HCl（濃） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O（2分）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
	藍(lán)（1分）	Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
		5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）

（1）本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。B為紅褐色固體，所以B是氫氧化鐵；E為密度最小的氣體，則E是氫氣；G為淺綠色溶液，因此G中含有亞鐵離子。又因?yàn)锳是金屬單質(zhì)，且A、B、D、G含有同種元素，所以A是鐵。D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化鐵，則C是氯氣。D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以根據(jù)反應(yīng)⑤可知，F(xiàn)應(yīng)該是硫酸，因此G是硫酸亞鐵。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)是化合反應(yīng)，②⑤是置換反應(yīng)，③是氧化還原反應(yīng)，④是復(fù)分解反應(yīng)。
（2）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，同時(shí)過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此該反應(yīng)的方程式是4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe（OH）₃↓＋O₂↑＋8Na^＋；鐵離子能把SO₂氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂ + 4 HCl（濃） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此反應(yīng)的方程式是Cl₂+ 2I^－= I₂+2Cl^－；當(dāng)氯氣過量時(shí)，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)碘。每消耗0.1mol KI，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³ 個(gè)，則碘離子失去電子的個(gè)數(shù)是10×3.612×10²³÷6.02×10²³ ＝6，因此碘的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋5價(jià)，即氧化物是碘酸，所以反應(yīng)的方程式是5Cl₂+ I₂+6H₂O= 2HIO₃+10 HCl。