Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A
④標準狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A
⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

• A、①②③④
• B、③④⑥
• C、①③④
• D、①②③⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)n=

V

Vm

并結合N₂和O₂均為雙原子分子來計算；
②同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的分子數(shù)目；
③氯化鎂中含2個Cl^-；
④標況下水為液態(tài)；
⑤根據(jù)PV=nRT來理解；
⑥根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度與相對分子質量成正比．

解答： 解：①11.2L混合氣體的物質的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)N₂和O₂均為雙原子分子可知，含有的原子的物質的量n=0.5mol×2=1mol，個數(shù)為N_A個，故①正確；
②根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的分子數(shù)目，故②正確；
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子的物質的量n=1L×2mol/L×2=4mol，個數(shù)為4N_A個，故③正確；
④標況下水為液態(tài)，故④錯誤；
⑤根據(jù)PV=nRT可知，在同溫同體積下，氣體物質的量與壓強成正比，即氣體的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與相對分子質量成正比，故⑥正確．
正確的有①②③⑤⑥，故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大．