Question

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

• A、IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
• B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
• C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)
• D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)；
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越弱；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．

解答： 解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等．