Question

在2L的容器中3種物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

_；
（2）反應(yīng)起始到t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是

 

；
（3）X的轉(zhuǎn)化率是

 

；
（4）關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是

 

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)停止
B．在t時(shí)刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)曲線的變化特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡的時(shí)間，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計(jì)算；
（4）A、可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡；
B、可逆反應(yīng)，V_正=V_逆時(shí)，處于平衡狀態(tài)；V_正＞V_逆時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；V_正＜V_逆時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此判斷；
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V_正=V_逆，其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）在tmin時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）=

△c

△t

=

1.2mol-0mol 2L

tmin

=

0.6

t

 mol/（L﹒min），
故答案為：

0.6

t

 mol/（L﹒min）；
（3）X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，達(dá)到平衡時(shí)減小了0.8mol，所以X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

2.4mol

×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（4）A、可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，t時(shí)刻，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；
B、在t時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V_正＞V_逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；
C、t時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，即Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V_正=V_逆，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．