Question

3．已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． a 點(diǎn)表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞10^-3mol/L
• B． b 點(diǎn)表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． c 點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• D． b、d 點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b點(diǎn)溶液顯酸性，由電荷守恒分析；
C．c點(diǎn)溶液的pH=7；
D．b、d 點(diǎn)溫度不變，則K不變．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，應(yīng)醋酸剩余，故C錯(cuò)誤；
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=K，b、d 點(diǎn)溫度不變，則K不變，所以b、d 點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．