【題目】下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷與氧氣反應(yīng)
B.碳酸鈣分解反應(yīng)
C.KOH與稀硫酸反應(yīng)
D.鐵絲與氯氣反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．甲烷為清潔燃料，燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣分解吸收能量，故B正確；
C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鐵在氯氣中可燃燒，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是（ ）
A.蓋斯
B.勒夏特列
C.門捷列夫
D.凱庫(kù)勒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2） 名稱為 ．
（3） 名稱為： ．
（4） 名稱為： ．
（5）有機(jī)物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫(xiě)出A的分子式；
②寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為 ．

（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀

0.2 molL﹣1 CuSO4

Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ．開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀


（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立．
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
步驟一：

步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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