15．工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）
A．A電極接電源的正極
B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

分析 依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極B相連，A為電源負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)由HSO3-生成S2O42-，以此解答該題．

解答 解：A．由HSO3-生成S2O42-，發(fā)生還原反應(yīng)，A應(yīng)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，堿性增強(qiáng)，故B正確；
C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，離子交換膜應(yīng)使H+移動(dòng)，應(yīng)為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．B為陽極，發(fā)生SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K0.135
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要插入溶液中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置C中的溶液為濃硫酸；B溶液的作用為吸收氯氣中的氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　�。�
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強(qiáng)
C．HC溶液酸性最強(qiáng)
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作屬于萃取的是（　�。�
A．向溴的煤油溶液里加入苯震蕩B．向溴水里加入酒精后震蕩
C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震蕩D．向碘水里加入四氯化碳后震蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷一定正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液體積（mL）反應(yīng)后溶液的pH
HAKOH
①1010
②10a7
A．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+）
C．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：（K+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大
B．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
C．以酚酞為指示劑向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色
D．酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程

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