Question

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)，如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述各步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④⑥．（兩空均填編號(hào)）
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
（3）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+1Na₂SO₄+7H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，②③Cr元素化合價(jià)不變，④Cr元素化合價(jià)升高，⑤Cr元素化合價(jià)不變，⑥中Cr元素的化合價(jià)升高，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子守恒來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，需要加還原劑；④⑥Cr元素化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故答案為：①；④⑥；
（2）②③Cr元素化合價(jià)不變，均為酸堿之間的反應(yīng)，由③的反應(yīng)及氫氧化鋁的兩性，可知上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cr（OH）₃；Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，由電子及原子守恒可知，反應(yīng)為Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+7H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意Cr元素的化合價(jià)判斷及Cr（OH）₃的兩性，題目難度中等．