【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A B C D.
(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D為強酸.①則A、D分別為A: , D: . (填寫化學式,下同)
②簡述檢驗B物質(zhì)的方法
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式
(2)若A金屬,D為強堿,則①C的化學式為 , 等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量(填寫相等或不相等).
②在C→D的化學反應中,還原劑是 , 1摩爾C完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

【答案】
(1)H2S;H2SO4;將B通入到品紅溶液中,溶液褪色,加熱后,又恢復為紅色;2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2
(2)Na2O2;相等;Na2O2;1mol
【解析】解:(1)①若A、D的水溶液均呈酸性,且D為強酸,S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知,A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4 , 所以答案是:H2S;H2SO4;②簡述檢驗SO2物質(zhì)的方法:將B通入到品紅溶液中,溶液褪色,加熱后,又恢復為紅色,所以答案是:將B通入到品紅溶液中,溶液褪色,加熱后,又恢復為紅色;③硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式:2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑,所以答案是:2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)若A金屬,D為強堿,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2 , D為NaOH.①C的化學式為:Na2O2 , 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含離子的物質(zhì)的量之比為1:1,含有離子數(shù)目相等,所以答案是:Na2O2;相等; ②C→D的化學反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,各占 ,1摩爾Na2O2完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol× ×2=1mol,
所以答案是:Na2O2;1mol.

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電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】關(guān)于化學反應速率及化學平衡,下列說法中正確的個數(shù)是

①恒溫時,增大壓強,化學反應速率一定加快

②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分數(shù)增加,活化分子濃度也增加,反應速率加快

③使用催化劑可改變反應速率,從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤正反應速率越大,反應朝正反應方向進行的程度越大

⑥增加反應物的濃度,活化分子濃度增加,反應速率加快

⑦平衡向正反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率都增大

⑧若在一定條件下,平衡向正反應方向移動,則正反應速率變大

⑨化學平衡常數(shù)越小,說明正反應進行程度越小,即該反應進行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就 越小

⑩溫度越高,化學平衡常數(shù)就越大

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫

1該電池總反應的離子方程式為___________________________

2通入甲烷的電極為原電池的________極,該電極反應式為______________________。

3電池工作時,正極區(qū)域溶液的pH__________增大、減小或不變)。

4電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時,消耗的氧氣體積為標況_____________________。

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序號

X

Y

Z

W

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Cu

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

SO2

H2SO3

Na2SO3

NaHSO3


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

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