10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

分析 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2=$\frac{[{H}_{2}]^{\frac{3}{2}}×[{N}_{2}]^{\frac{1}{2}}}{[N{H}_{3}]}$．

解答 解：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2=$\frac{[{H}_{2}]^{\frac{3}{2}}×[{N}_{2}]^{\frac{1}{2}}}{[N{H}_{3}]}$，則K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，注意平衡常數(shù)表達(dá)式及單位與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：
1mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個(gè)反應(yīng)中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．
（1）請(qǐng)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式O2+4e -+2H2O═4OH -．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鈉和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀透明澄清B．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm
C．靜置，不出現(xiàn)分層D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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