15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

分析 依據(jù)熱化學方程式書寫方法和表達意義分析，物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變的表達，1mol固體C與0.5mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體時放熱126.4KJ，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，據(jù)此答題．

解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1，這個熱化學方程式表示，1mol固體C（12g）與0.5mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體時放熱126.4KJ，D中碳的燃燒熱要將碳燃燒生成二氧化碳，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式表達意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變的分析判斷和△H是生成物與反應物的能量差，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應，當反應CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．平衡后CO的體積分數(shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后水的體積分數(shù)為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
B．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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