5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．自來(lái)水C．澄清的石灰水D．冰水混合物

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．據(jù)此逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A．空氣是氮?dú)�、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)組成，屬于混合物．故A錯(cuò)誤；
B．自來(lái)水中含有電解質(zhì)，是多種物質(zhì)組成的溶液屬于混合物．故B正確；
C．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．冰水混合物是水一種物質(zhì)組成的為純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫(huà)出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700℃的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是N2，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應(yīng)速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0-20min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=81.0．
時(shí)間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（　　）
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內(nèi)N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-═N2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4•6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦_(dá)___．
⑧蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請(qǐng)完成以下填空：
（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌旆磻?yīng)速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過(guò)氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4．
（6）確定步驟⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：上層清液呈無(wú)色．
（7）補(bǔ)充上述步驟⑥和⑦：
⑥過(guò)濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過(guò)程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說(shuō)法正確的是cd（選填序號(hào)）．

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8．

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