Question

（2012?成都模擬）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）N的L層中有

1

對(duì)成對(duì)電子；N

H

+ 4

立體構(gòu)型是

正四面體

，其中心原子的雜化方式為

sp³

．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種

O-H…N、N-H…O

；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于

σ

鍵（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

CuCl

．

Answer 1

分析：（1）Cu元素是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，注意半滿、全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）N元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，L層中s能級(jí)的電子為成對(duì)電子；NH₄⁺中，N原子成4個(gè)N-H，采取sp³雜化，不含孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)；
（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于配位鍵，為單鍵，屬于σ鍵；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于面心與頂點(diǎn)上，Cl原子處于體內(nèi)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子、Cl原子的數(shù)目，據(jù)此書寫．

解答：解：（1）Cu元素是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，L層中s能級(jí)的電子為成對(duì)電子，
NH₄⁺中，N原子成4個(gè)N-H，采取sp³雜化，不含孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：1；正四面體；sp³；
（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案為：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于配位鍵，為單鍵，屬于σ鍵，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；σ；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于面心與頂點(diǎn)上，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中Cl原子處于體內(nèi)，Cl原子的數(shù)目為4，故該化合物的化學(xué)式為CuCl，
故答案為：CuCl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)與雜化理論等，難度中等，注意（3）中氫鍵的表示，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．