Question

（2012?成都模擬）對于反應2Mn

O

- 4

+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯誤的是（　�。�

• A．該反應氧化劑是H₂C₂O₄
• B．反應中1mo1Mn

  O

  - 4

  得到5NA個e-
• C．該反應的還原產(chǎn)物是Mn²⁺
• D．MnSO₄可以作該反應的催化劑

Answer 1

分析：A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
B．根據(jù)化合價的變化確定得到電子數(shù)；
C．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．硫酸錳能加快反應速率，且沒有強氧化性．

解答：解：A．該反應中，錳元素的化合價由+7價→+2價，所以高錳酸根離子得電子化合價降低作氧化劑，碳元素的化合價由+3價→+4價，所以草酸失電子化合價升高作還原劑，故A錯誤；
B．MnO₄^-→Mn ²⁺，一個高錳酸根離子失去5個電子生成錳離子，所以1mol高錳酸根離子得到5N_A個電子，故B正確；
C．該反應中高錳酸根離子是氧化劑，則高錳酸根離子對應的錳離子是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．硫酸錳能加快反應速率，且沒有強氧化性，所以能作該反應的催化劑，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，注意草酸中碳的平均化合價是+3價，為易錯點．