【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、將二氧化硫通入到一定量氯水中，會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最終是鹽酸和硫酸，所以溶液的pH不變，選項A正確；B、將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中，會發(fā)生反應：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被強堿溶解，而NH3·H2O是弱堿，不能溶解，因此圖像不符合，選項B錯誤；C、將銅粉加入到一定量濃硝酸中，首先發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，當反應進行到一定程度后溶液變稀，這時發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，當硝酸反應完全后無論Cu還存在多少，都不再發(fā)生反應，因此符合題意，選項C正確；D、將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物質的量不變，但是由于溶液中Fe元素的質量增加，所以Cl元素的質量分數(shù)減少。當FeCl3完全反應后溶液的質量達到最大值，因此此時溶液中Cl元素的質量分數(shù)不變，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2雜化

B.乙炔分子中的C原子是sp2雜化

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形

D.NH4Cl中有4種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（ ）

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化軌道類型為____________。

（3）上述合成三聚氰胺的反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學技術的發(fā)展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖(a) 所示：若晶胞參數(shù)為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

（6）SiO2晶體結構片斷如圖 (b)所示。通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵

Si－O

Si－Si

O＝O

鍵能/ KJ·mol－1

460

176

498

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應的反應熱△H = ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計指針偏轉（Ag＋濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．斷開K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動

D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體。D與C同主族。E是我國最早使用的合金的主要成分。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號）。

（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質晶體類型為：___________晶體，假設其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則其晶體密度的表達式為ρ=________________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對于相關物質的分類全部正確的是

選項

純凈物

混合物

非電解質

弱電解質

堿性氧化物

A.

液氨

氫氧化鐵膠體

CO

氫硫酸

Al2O3

B.

明礬

漂白粉

乙醇

硫酸鋇

Na2O

C.

堿石灰

碘酒

Cl2

HClO

K2O

D.

磁性氧化鐵

水玻璃

SO2

冰醋酸

CaO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

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