Question

（2010?金華模擬）下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

B．單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)

C．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

D．同體積同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中離子數(shù)目依次減小

Answer 1

分析：A、生鐵煉成鋼的過(guò)程和目的分析判斷；
B、從金屬的結(jié)構(gòu)特征，只能失去單質(zhì)表現(xiàn)為還原性分析；
C、鹽和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，從酸式鹽的反應(yīng)分析，氧化性酸雨還原性堿的反應(yīng)分析；
D、從水解和電離的程度大小分析判斷；

解答：解：A、生鐵煉鋼的過(guò)程是降碳量、除硫磷、調(diào)硅錳，不可能除去所有元素，故A錯(cuò)誤；
B、金屬只有還原性，故B錯(cuò)誤；
C、酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化性的酸與還原性的堿反應(yīng)產(chǎn)物不是鹽和水，如氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，根據(jù)組成可知Na₂SO₃、Na₂S溶液中的溶質(zhì)離子數(shù)大于NaHSO₃、H₂SO₃溶液中溶質(zhì)的離子數(shù)，Na₂SO₃、Na₂S溶液中由于硫離子水解必亞硫酸根的水解程度大，故溶液中溶質(zhì)離子數(shù)Na₂SO₃＞Na₂S；NaHSO₃是強(qiáng)電解質(zhì)、H₂SO₃是弱電解質(zhì)，溶液中溶質(zhì)離子數(shù)NaHSO₃＞H₂SO₃；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了煉鋼原理、金屬的結(jié)構(gòu)特征、酸式鹽與堿反應(yīng)和酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，鹽類(lèi)水解程度大小及離子數(shù)的比較．