Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來(lái)配制500 mL 0．2 mol·L^－1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)還欠缺的儀器是                         。
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為           mL（精確到0．1）。
（3）配制過(guò)程有以下操作： 
A．移液  
B．量取  
C．洗滌  
D．定容
E．稀釋   
F．搖勻   
其正確的操作順序應(yīng)是                       (填序號(hào))。
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有      (填代號(hào))。
A、定容時(shí)，俯視標(biāo)線
B、稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
D、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H⁺）=        。

Answer 1

（1）膠頭滴管 （2）5．4 （3）BEACDF （4）A、B （5）0．1 mol·L^－1

解析試題分析：（1）、定容時(shí)用到膠頭滴管；（2）、c₁V₁=c₂V₂   c₁=10³ρw/M  (10³×1．84g·cm^－3×98%/98 gmol^-) ×V₁=0．5L×0．2 mol·L^－1 V₁=5．4ml （3）配制過(guò)程順序?yàn)榱咳　⑾♂尅⒁埔�、洗滌、定容、搖勻，所以順序?yàn)锽EACDF （4）A、定容時(shí)，俯視標(biāo)線，體積偏小，濃度偏高；B、稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，室溫時(shí)體積又減小，濃度偏高，正確；C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，濃度變��；D、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。
（5）對(duì)稀釋H₂SO₄前后，c₁V₁=c₂V₂  0．2 mol·L^－1×25．00ml×10^-3=c₂×100ml×10^-3 c₂=0．05 mol·L^－1  c(H⁺)="2c" (H₂SO₄)=0．1 mol·L^－1
考點(diǎn)：配制溶液儀器、步驟及誤差分析。