【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

B. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,得到的結(jié)構(gòu)可能有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

【答案】A

【解析】A、分子式為C7H8O,其同分異構(gòu)體為芳香族化合物,含有苯環(huán),側(cè)鏈為甲基、羥基,有鄰、間、對(duì)三種,側(cè)鏈還可以為-CH2OH、-OCH3,有如下結(jié)構(gòu):,A錯(cuò)誤;B、含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴為C5H12,有正戊烷、異戊烷、新戊烷,正戊烷中有3H原子,異戊烷中有4H原子,新戊烷中有1H原子,B正確;C、含有3個(gè)碳原子的烷基為丙基、異丙基兩種,甲苯苯環(huán)上有3種氫原子,分別處于甲基的鄰、間、對(duì)位位置上,所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,同分異構(gòu)體最多有3×2=6種,C正確;D、菲為對(duì)稱結(jié)構(gòu),有如圖所示的5H原子,所以與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1NH兩元素按原子數(shù)目比l∶32∶4構(gòu)成分子AB,A的中心原子的雜化方式是________,A的電子式為____________,B的結(jié)構(gòu)式為____________。

2NO3的空間構(gòu)型為________ ;寫出NO3互為等電子體的一種分子的化學(xué)式______。

3鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為______,每個(gè)Ba2+_____個(gè)O2-配位。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為______________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為l1

答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

該反應(yīng)的類型為

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

4F的分子式為 ;

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的水溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)A是________________(填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式);

(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象____________________;

(3)①的反應(yīng)類型:______(選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”) ;

(4)某待測(cè)液中既有B中陽離子,又有C中陽離子。

檢驗(yàn)待測(cè)液中有C中陽離子的方法:___________________________;

檢驗(yàn)待測(cè)液中有B中陽離子的方法:__________________________;

(5)寫出D E的反應(yīng)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。

(2)應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。

(3)配制過程如圖乙所示,則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。

A.①與② B.②與③ C.③與④

(4)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,會(huì)使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.定容時(shí)俯視

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi),并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是(  )

A. Al、Na—③ B. Ca、Cu—② C. Fe、Mg—③ D. Al、Hg—①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:

(1)判斷BaCl2已過量的方法是______________

(2)第⑥步中,相關(guān)的離子方程式是____________________

(3)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______,需要的玻璃儀器有量筒、 __________________。

(4)配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,造成結(jié)果偏低的是__________。

A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水 D.定容時(shí)仰視刻度線

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