下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A、從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個反應(yīng)進行的程度
B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C、平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)濃度、壓強有關(guān)
D、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
C、平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)．不受其它外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響．
D、K值與只與化學(xué)反應(yīng)本身和外界條件溫度有關(guān)．
解答： 解：A、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，故A正確；
B、K值受溫度的影響，溫度改變平衡常數(shù)改變，改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度不會改變平衡常數(shù)K，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)．不受其它外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響，故C錯誤；
D、K值受溫度的影響，溫度改變平衡常數(shù)改變，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進行程度的物理量，只與溫度有關(guān)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D、第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小容器體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2； ⑤恒壓下充入N2，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、①④B、②③⑤
C、①③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對酒精燈的使用方法的敘述錯誤的是（　�。�
A、加入酒精不超過容積的2/3
B、可以用嘴吹滅火焰
C、不用時須蓋上燈帽
D、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明因體內(nèi)缺乏維生素A患了夜盲癥，同學(xué)們紛紛地給他補充維生素A的食譜．下列食品對補充維生素A沒有明顯作用的是（　�。�
A、魚肝油B、蛋黃
C、綠葉蔬菜D、豆制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、NO和NO2的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集
D、C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，分子間作用力相近，二者沸點也相近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL O2，在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標準狀況下，其體積為95mL，則最終混合氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、32 g?mol-1
B、33.7 g?mol-1
C、48 g?mol-1
D、40 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B、 是放射性警示的標志
C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
         壓強MPa
      轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是
 
．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
 
．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進行凈化的原因
 
．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
 
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
 
kJ．

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