Question

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM（g）?M_x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）₂
• B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，

  c(Mx)

  c(M)

  將增大
• C、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
• D、M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、E是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M和M_x的物質(zhì)的量的變化量可寫出化學(xué)方程式；
B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當(dāng)于對原平衡加壓，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的概念判斷；
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、E是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M的變化量為3mol和M_x的物質(zhì)的量的變化量為1mol，故化學(xué)方程式為3HF?（HF）₃，故A錯誤；
B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當(dāng)于對原平衡加壓，結(jié)合A中的化學(xué)方程式可知，平衡正向移動，M_x與M的濃度比增大，故B正確；
C、平均摩爾質(zhì)量沒有寫單位，故C錯誤；
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素推斷、根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、平衡移動的影響因素、平均摩爾質(zhì)量的計算、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，難度不大，解題要細(xì)心審題．