【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA個(gè)H+

B.各取1 L物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA個(gè)PO43—

C.室溫下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L該溶液中含有NH4+數(shù)目有0.01 NA

D.將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數(shù)最多為0.01 mol Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A．pH=1的溶液中，，則1L該溶液，含有氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA，A正確；

B．由于磷酸為弱酸不完全電離，所以1 L 0.1 mol/L的磷酸溶液中磷酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1 NA，B錯(cuò)誤；

C．室溫下，0.01 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，說(shuō)明銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，1 L該溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.01 NA，C錯(cuò)誤；

D．將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.01 mol Al(OH)3，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號(hào)）

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無(wú)色

C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一支產(chǎn)生黃色沉淀，另一只無(wú)明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液

先產(chǎn)生淺黃色沉淀，然后出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

將H2S通人濃度均為0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中

先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用，攝人人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

CuS(黑色)

MnS(紅色)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Ksp

(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開(kāi)始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______，若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+，調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時(shí)，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過(guò)量的__________(填序號(hào))。寫出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。

（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加石灰乳的作用___。

（5）用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Na的金屬性強(qiáng)于Mg的原因___。

（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為( )

A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案