【題目】298K、100kPa時(shí),己知:

2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1

Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2

2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3

則下列關(guān)系式正確的是

A.H3=△H1-△H2B.H3=△H12H2

C.H3=△H1+△H2D.H3=△H12H2

【答案】D

【解析】

2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1

Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2

2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3

根據(jù)蓋斯定律可知,③=+×2,故△H3=△H12H2,故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(  )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似,如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是(

A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基態(tài)X、YZ原子的核外電子排布式如下表,則下列化合物中不存在的是

基態(tài)原子的核外電子排布式

X

1S22S22P4

Y

1S22S22P63S1

Z

1S22S22P63S23P4

A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

A. KNO3→KCl B. Na2CO3→NaOH

C. CuO→Cu(OH)2 D. BaSO4→Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.

(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________。

(5)C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是

①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液

③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液

A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能源的敘述正確的是(

A.電力是二級能源B.沼氣是一級能源

C.天然氣是可再生能源D.水能是新能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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