【題目】下圖是第3周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】B

【解析】

A. 對(duì)于第3周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯(cuò)誤；

B. 同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，B正確；

C. 同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D. 形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】x mol的鐵鋁合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(無(wú)其他還原產(chǎn)物).則關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.在該反應(yīng)中，硝酸既顯氧化性，又顯酸性

B.根據(jù)題中所給條件，無(wú)法計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4y mol

D.若將生成的NO與O2混合溶于水被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是11.2y L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率的變化是___(填“增大”“不變”或“減小”)。

（2）增加H2O的量，其反應(yīng)速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（3）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（4）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率___。(填“增大”“不變”或“減小”)。

（5）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率___(填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.配置一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使配置的溶液濃度偏小

B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液，再采取冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，在繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，可由H2與CO或CO2反應(yīng)制備，主要用于制備羧基甲酯等。

(1)水楊酸甲酯是無(wú)色透明油狀液體，密度為1.54g·cm-3，常作為醫(yī)藥制劑的賦香劑。制備及提純水楊酸甲酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入3.5g(0.025mol)水楊酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL濃硫酸，幾粒沸石，在85~95℃加熱回流1.5h(裝置如圖所示)。

步驟2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振蕩、靜置，分液出有機(jī)相。

步驟3.有機(jī)相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗滌。

步驟4.干燥，蒸餾并收集221~224℃餾分。

①圖中儀器W的名稱是___。

②步驟3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

③合成水楊酸甲酯的化學(xué)方程式為___；實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量甲醇的目的是___。

(2)工業(yè)上制備甲醇的主要反應(yīng)有：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常數(shù)K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常數(shù)K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3

維持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化劑時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：

①平衡常數(shù)K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

②下列敘述正確的是___ (填標(biāo)號(hào))。

A.催化劑Cu/ZnO不能催化反應(yīng)(I)

B.催化劑Cu/ZnO在溫度低于480K時(shí)活性很低

C.圖中a點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高甲醇的產(chǎn)率

D.圖中b點(diǎn)所示條件下，若增加H2的濃度不能提高甲醇的產(chǎn)率

③400K時(shí)向某恒容密閉容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只發(fā)生反應(yīng)(II)；平衡時(shí)c(CH3OH)=0.08mol·L-1。該溫度下反應(yīng)(II)的平衡常數(shù)為___。

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