【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)。

回答下列問題。

(1)C的化學(xué)式為________。

(2)X的電子式為________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

【答案】CuO 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

【解析】

A、H為空氣中主要成分，分別為N2、O2中的一種，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A能與氨氣反應(yīng)生成D與X，X為常見液體，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，可推知A為O2，H為N2，D為NO，X為H2O，E為NO2，E與X反應(yīng)生成F，I是紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，F與Cu反應(yīng)得到G、X(水)、D(NO)，故F為HNO3，G為Cu(NO3)2，C屬于氧化物，與B(NH3)反應(yīng)得到X(水)、H(氮?dú)?/span>)、I(Cu)，根據(jù)元素守恒可知C為CuO，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是O2，B是NH3，C是CuO，D是NO，E是NO2，F是HNO3，G是Cu(NO3)2，H是N2，I是Cu，X是H2O。

(1) 由上述分析可知C是氧化銅，化學(xué)式為CuO；

(2)X為H2O，兩個(gè)H原子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；(3)反應(yīng)①是NH3的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)反應(yīng)②是Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的數(shù)目為________，這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；

(4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)中被氧化的元素是________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物為(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種

B.有機(jī)物的名稱是2,4,4-三甲基戊烷

C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯

D.沼氣、油田氣和可燃冰中均含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

C.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+

D.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為__________。

（3）根據(jù)元素周期表的知識(shí)判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：______________________。

（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)最初采用水煎的方法提取青蒿素，實(shí)驗(yàn)證明水煎劑對(duì)治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞�(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測(cè)不正確的是

A. 低溫、有機(jī)溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因?yàn)?/span>O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中，乙基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中，苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中，苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價(jià)的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

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