【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.氧化性強弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11時,反應的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

【答案】C

【解析】

由圖可知,向200 mL FeBr2溶液中通入0.1mol氯氣時,Fe2恰好被完全氧化為Fe3,反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,由方程式可得nFe2)為0.2mol,則nBr)為0.4mol;通入氯氣0.3mol時,溶液中0.4mol Br恰好被完全氧化為Br2,反應的離子方程式為2Br+ Cl2=Br2 + 2Cl,則氯氣與溴化亞鐵溶液完全反應的離子方程式為2Fe24Br + 3Cl2=2Fe32Br2 +6Cl。

A項、由題給圖示可知,向200 mL FeBr2溶液中通入氯氣,亞鐵離子先反應,說明還原性Fe2> Br,還原劑的還原性越強,對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱,則氧化性強弱:Br2 > Fe3,故A正確;

B項、由通入0.1mol氯氣時,Fe2恰好被完全氧化為Fe3可得,溶液中nFe2)為0.2mol,則FeBr2溶液的濃度為=1mol/L,故B正確;

C項、當通入n(Cl2)0. 12 mol時,0.2mol Fe2已經(jīng)完全被氧化為Fe3,nFe3)為0.2mol,過量的0. 02 mol Cl20. 04 mol Br反應,溶液中nBr)為(0.40.04mol=0.36mol,則溶液中的離子濃度有c (Fe 3)∶c( Br)= 0.2mol∶0.36mol=5:9,故C錯誤;

D項、n(FeBr2)∶n(Cl2)1∶1時,溶液中Fe2已經(jīng)完全被氧化為Fe3,有一半Br被氧化為Br2,反應的離子方程式為2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】①已知tAgClKsp=2.0×1010;②在tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. t時,Ag2CrO4Ksp1.0×1012

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X

C. t時,以0.01 mol·L1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液,CrO42-后沉淀

D. t時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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【題目】某研究小組對鐵生銹進行研究。

(1)甲同學設計了 A、B、C三組實驗如圖:

探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是: A中鐵釘生誘;b中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。

①通過上述實驗現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是______________________________;

②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為______________________________;

③實驗B所用的水要經(jīng)過________處理,植物油的作用是_________________;

④實驗C中堿石灰的作用是______________________。

(2)乙同學為了達到同樣目的,設計了實驗d如圖所示:

發(fā)現(xiàn)一段時間后,試管中的液面升髙,其原因是____________________________,該實驗_______(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

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【題目】碘單質(zhì)的制備流程如圖,下列說法不正確的是(  )

A.煮沸操作有利于I的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應:2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是:下層液體經(jīng)旋塞放出,上層液體從上口倒出

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【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

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D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔,澆水轉(zhuǎn)釉”,紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是鐵的其他氧化物轉(zhuǎn)化為Fe2O3

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【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

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D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;

現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學生實驗,回答下列問題:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是______________。

(2)做中和反應反應熱的測定實驗時,還缺乏的玻璃儀器有_______________________。

(3)準確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

(4)進行中和滴定時,不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________(填編號)。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

(5)用標準強堿溶液滴定鹽酸時,滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)

(6)用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時,前仰視、后俯視讀數(shù),會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________

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【題目】某小組探究化學反應2Fe2I2 2Fe32I,完成了如下實驗:

已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

1、均未檢出Fe3,檢驗中有無Fe3的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量中溶液,___________。

2中的黃色渾濁是___________。

3)經(jīng)檢驗,的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+I2氧化。Fe3產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。

4)經(jīng)檢驗,中灰黑色渾濁中含有AgIAg。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。

(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag濃度隨反應時間的變化如下圖。

(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2SO43溶液,重復實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。

實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________

通過以上實驗,小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。

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