【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
【答案】p 4s24p5 氫鍵 碘 < 2 3 直線型 A sp3雜化 Cl2O、OF2、BrO2-等 AD ρNAa3/2
【解析】
(1)根據(jù)鹵族元素的最外層電子排布的最后一個(gè)軌道判斷,鹵族元素位于周期表的p區(qū);溴是第四周期元素,最外層7個(gè)電子,所以價(jià)電子排布式為4s24p5
(2)HF分子間存在氫鍵,使氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的;
(3)第一電離能越小,形成的離子越穩(wěn)定,鹵族元素中碘的第一電離能最小,所以碘最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子;
(4)根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷依據(jù),將酸寫成(HO)mROn,n值越大,酸性越強(qiáng)。H5IO6與HIO4寫成該形式后,HIO4中的n值較大,酸性較強(qiáng),所以:H5IO6<HIO4。
(5)I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)的判斷把其中一個(gè)I當(dāng)作是中心原子,另2個(gè)與其形成共價(jià)鍵,所以I3-離子的中心原子周圍有2個(gè)σ鍵,σ鍵電子對對數(shù)是2對;根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,孤電子對對數(shù)="1/2(7+1-2×1)=3," I3-離子的空間構(gòu)型是直線型;CsCl與CsI相比,氯離子半徑小于碘離子半徑,離子半徑越小,晶格能越大,所以前者的晶格能較大,則按A式發(fā)生;
(6)ClO2-中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子,根據(jù)雜化軌道理論判斷氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化;ClO2-是3原子20個(gè)價(jià)電子的粒子,與它是等電子體的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等;
(7)A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷碘分子的排列有2種不同的取向,分別是頂點(diǎn)和面的中心,每種取向的碘分子與同層相同取向的碘分子距離最近且相等的都是4個(gè)碘分子,所以2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu),正確;B、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,8個(gè)碘原子,錯(cuò)誤;C、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),但不是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不是原子晶體,是分子晶體,錯(cuò)誤;D、碘分子中的碘原子間是非極性鍵,碘分子間的碘原子之間是范德華力,正確,答案選AD;
(8)圖中黃球是8個(gè),紅球是4個(gè),所以紅球代表Ca2+,相鄰的兩個(gè)Ca2+即頂點(diǎn)與面心的鈣離子,核間距為acm,則晶胞的邊長是acm,設(shè)CaF2的相對分子質(zhì)量為M,則ρ=4M/NA÷(a)3,所以M=ρNAa3/2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水蒸汽催化重整生物油是未來工業(yè)化制氫的可行方案。以乙酸為模型物進(jìn)行研究,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g) △H1
Ⅱ.CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)用△H1、△H2表示,△H3=___。
(2)重整反應(yīng)的含碳產(chǎn)物產(chǎn)率、H2產(chǎn)率隨溫度、水與乙酸投料比(S/C)的變化關(guān)系如圖(a)、(b)所示。
①由圖(a)可知,制備H2最佳的溫度約為___。
②由圖(b)可知,H2產(chǎn)率隨S/C增大而___(填“增大”或“減小”)。
(3)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3COOH和H2O混合氣體,若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ至平衡狀態(tài),測得H2的體積分?jǐn)?shù)為50%,則CH3COOH的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
(4)反應(yīng)體系常生成積碳。當(dāng)溫度一定時(shí),隨著S/C增加,積碳量逐漸減小,其原因用化學(xué)方程式表示為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾、诩舆^量NaOH溶液、奂舆m量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中總壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工水平的主要指標(biāo)。B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。F為有濃郁香味、不溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答:
(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是_________
(2)A與D也可在一定條件下生成F,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________
(3)A在催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________
(4)下列說法正確的是_________
A F與NaOH溶液反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
B 用新制堿性氫氧化銅懸獨(dú)液可以區(qū)分B、C和D
C 給出氫離子的能力:D>C
D 實(shí)驗(yàn)室制備A和F時(shí)都需要使用濃硫酸,濃硫酸的作用完全相同
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【題目】在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示,p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是( )
p2和195℃時(shí)n(H2)
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.p2和195℃時(shí),0~3min,反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B.p1<p2,ΔH>0
C.在p2和195℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
D.195℃、p2時(shí),在B點(diǎn):v正>v逆
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