【題目】為了除去粗鹽中的Ca2Mg2、及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液、奂舆m量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【答案】C

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,②加過量的NaOH溶液,①過濾,③加適量的鹽酸;或者,②加過量的NaOH溶液,⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,①過濾,③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③,故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì):(用序號(hào)填空)

O2O3 12C 14C; CH3 (CH2) 3 CH3

;

(1)互為同位素的是_______ (2)互為同素異形體的是________;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題。

(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色)溶液存在著如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯___________色。

②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a.溶液呈酸性 b.溶液的顏色不變

c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

(2)25℃時(shí),2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。

②其它條件不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡,此過程的現(xiàn)象:

_______________________________________________________。

③其它條件不變,將該體系升溫至100oC,此過程的現(xiàn)象:

_____________________________________________

(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。

①用離子方程式表示凈水的原因:_________________________。

②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”,下同)。

③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH______7。

④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

請(qǐng)回答:

1)以下四個(gè)化合物中,含有羧基的是

A.化合物3 B.化合物4 C.化合物6 D.化合物7

2)化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應(yīng)類型是

A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.還原反應(yīng)

3)下列四個(gè)化合物中,與化合物4互為同系物的是

ACH3COOC2H5BC6H5COOH

CCH3CH2CH2COOH DCH3COOH

4)化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

5)化合物7→8的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式______

(2)離子半徑:B____A(填大于小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是____,其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈____。

(4)D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個(gè),D的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(5)BD3的水溶液顯______性,原因_____________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:

H2SO3 H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32Ba2生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y

B. 電池工作時(shí),Li通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2eH2

D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括類鋁、類硅在內(nèi)的11種元素。

(1)門捷列夫預(yù)言的類硅,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(“>”“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期,寫出在周期表中的位置_____。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近,預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是_______.

③硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較難進(jìn)行的是_______(”)

(2)“類鋁在門捷列夫預(yù)言4年后,被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn),命名為鎵(Ga)

①由鎵的性質(zhì)推知,鎵與鋁同主族,且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水,為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),需要選用的試劑有GaCl3溶液、________________.

(3)某同學(xué)閱讀課外資料,看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述:

①鍺、錫在空氣中不反應(yīng),鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛;

②鍺與鹽酸不反應(yīng),錫與鹽酸反應(yīng),鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止:

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示:

根據(jù)以上信息推測,下列描述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.鍺、錫、鉛的+4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是:Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4

b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱;

c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、CO是大氣污染物但又有著重要用途。

已知:

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______。

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NOCO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變 b.

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NOCO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:

①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)

A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(、、),由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②將按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為______。

Ⅲ.的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時(shí)由,形成的混合溶液恰好呈中性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。(已知時(shí),的電離平衡常數(shù),)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為______(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

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同步練習(xí)冊(cè)答案