【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分離五種離子，則溶液①、②、③、④是 ( )

A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

【答案】D

【解析】試題分析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用S將Ba2+和K+分離，故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是（ ）

A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12.5%

B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)?/span>mol/L

D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅定律成立的根本原因是在一定溫度和壓強下 (　　)

A.氣體體積的大小只隨分子數(shù)量的多少而變化

B.不同氣體分子的大小幾乎相等

C.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等

D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2中O22-的摩爾質(zhì)量是（ ）

A.34 g·mol-1B.34C.32 g·mol-1D.32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，則x和y的關(guān)系是（ ）

A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO、NO的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為______________，試劑2為______________。

(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是______________________(填操作名稱)。

(5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應的化學方程式：

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為

A.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4

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