【題目】25℃,101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800 kJ/mol

【答案】D
【解析】解:A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故A錯誤;
B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng),故B錯誤;
C、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物,故C錯誤;
D、符合燃燒熱的概念,故D正確;
故選D.
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,依據(jù)概念分析選項判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂.下列敘述正確的是(

A.原電池工作一段時間后,F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl)增大
B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C.Fe為正極,石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2
D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(  )

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是(
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用過量的H2SO4NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下列步驟分離五種離子,則溶液、( )

A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)( 。
A.20g重水含有10NA個電子
B.1L 0.1 molL﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32數(shù)目少于0.1NA
C.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應(yīng)后,則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.8g,此化合物是(

A.1H218OB.1H216OC.2H216OD.2H218O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的化工原料,利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法,該方法由以下幾步組成: 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.0kJmol﹣1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣24.5kJmol﹣1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.1kJmol﹣1
(1)下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的△S<0、△H<0,所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行.
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1:1時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
(2)反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池,請寫出甲醇燃料電池(KOH溶液)負(fù)極電極反應(yīng)式
(3)當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時,溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示,圖1中A點的v(逆)B點的v(正)(填“>”、“<”或“=”),說明理由
(4)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=;水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2,計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

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