(11分)(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體_________________(答2種即可);
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體________,寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)①寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷是否合理_______,(填“是或否”)簡要說明理由:______________________。
③該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

  裝置中B的作用是_______________,D的作用是_______________。
、転榇_認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號)________。
A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒.
B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液.
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成.
D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成
(11分)(除方程式,每空1分)
(1)H2 CO2 H2S ,     H2   2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)① 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(2分)
②是,由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉。
③B裝置用于干燥SO2­氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2­­反應(yīng)。  D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過量SO2­氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣
④A、B、D
(1)固液不加熱可制取的氣體共三種:H2、CO2 、H2S。而制后兩種氣體進(jìn)均需用到酸,所以改用鐵絲網(wǎng)時(shí)就不能制取了,只能換作堿性溶液和鋁來制取的氫氣了。
(2)④檢驗(yàn)是否有氧氣的生成一般用帶火星的木條。檢驗(yàn)SO42的存在一般是先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有沉淀生成
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是:                               
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b.實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2,其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應(yīng)完全后,先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下,請將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ =(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                               
③重復(fù)滴定兩次,平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為               ;經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g,則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸,下列關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是
A.濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B.濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)
C.濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

能證明SO2中混有CO2的方法是
A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水
C.先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水D.先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于SO2的說法中,錯(cuò)誤的是(    )       
A.SO2有漂白性,所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3
C.實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
D.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)硫及其氧化物的說法正確的是(     )
A.硫俗稱硫黃,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。
B.SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,顯示了SO2的漂白性。
C.鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象
D.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,說明SO2是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是(   )
A.NH3、 H2B. NH3、 HClC.NO、O2D. N2、O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi):
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣(       )
(2)濃硫酸使木條變黑 (        )
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)(        )
Ⅱ.現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有: ①膠頭滴管; ②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。請回答:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有         (選填序號)。
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL。
(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是(   )
A.量取濃H2SO4時(shí),俯視刻度線B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.配制前,容量瓶中有水珠D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水

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