有甲、乙兩種 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 3a %，乙中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 a %，取甲、乙兩溶液等體積混合，攪拌均勻后所得 H2SO4(aq) 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(   )

A.＞2a%        B.＜2a%               C.＝2a%               D.無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們?yōu)樘骄縉a2SO3和SO2有關性質(zhì)進了相關的實驗（已知：H2S是一種酸性氣體，且具有很強的還原性）．
（1）取一定量沒有變質(zhì)純凈的Na2SO3?7H2O晶體，經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無水亞硫酸鈉質(zhì)量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過仔細思考，同學們提出了對這種反�，F(xiàn)象的合理解析．
①你對這結(jié)論的解釋是（用化學方程式表達）
 
；
②請設計相應的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設計的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實驗操作）
 
．
（2）為探究SO2與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學共同設計了下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．
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①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱
 
．
②A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
③生成C中白色沉淀的離子方程式
 
．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）
 
．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎上，再多進行一步實驗操作，該操作是
 
．
⑤通過本實驗探究，可以得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某氣體甲在空氣中完全燃燒有氣體乙生成，如果將甲、乙兩種氣體同時通入水中，就會變渾濁，則甲是

[　　]

A.SO2　　B.CS2   C.CH4   D.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應為紫色，乙的焰色反應為黃色，甲受熱分解產(chǎn)生氣體①，分解后的殘余物A與濃H2S溶液反應后有刺激味的氣體②產(chǎn)生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產(chǎn)生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。

(1)寫出下列物質(zhì)的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發(fā)生反應的化學方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應為紫色，乙的焰色反應為黃色，甲受熱分解產(chǎn)生氣體①，分解后的殘余物A與濃H2S溶液反應后有刺激味的氣體②產(chǎn)生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產(chǎn)生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。

(1)寫出下列物質(zhì)的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發(fā)生反應的化學方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。

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