【題目】將下列各組物質發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應的是
A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱
C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為_________________。
(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________(填“正”或“負”),甲燒杯中鐵電極的電極反應為__________。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為___________________________。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為___________mL。
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【題目】電解裝置如圖所示:
Ⅰ.當用惰性電極電解時,c為____________極,電極反應________d為____________極,電極反應______________,電解總反應的化學方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________(填鐵或銅)d為___________(填鐵或銅)電解液濃度_____________(增大,減小或不變)
(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現兩極質量差為16克,則電路中轉移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母);若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,則Fe以_______(填離子符號)形式進入溶液,c電極發(fā)生的反應______________,________________
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【題目】有如下兩個反應:(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
C. Fe3+Fe2+>Cu2+
D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
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【題目】在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(1)該反應的化學平衡常數表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數K1=0.5,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K2=________
(3)已知在1000 ℃時,該反應的平衡常數K3=1.0,則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下,從開始到20s時反應達到平衡狀態(tài),則CO濃度為____________mol/L,CO2的轉化率為____________。此溫度下,若某時刻CO2的物質的量為2 mol,則此時v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產部分材料。下列有關說法不正確的是
A.制取玻璃的同時產生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B.生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是( )
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
已知:加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
B中儀器名稱是___________________;
⑵為了完成實驗,裝置從左到右接口的連接順序是___________;
⑶D中玻璃纖維的作用是_________________;
⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理,實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進,他的理由是________________________;
II、實驗探究
⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料,配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小組同學對其組成進行了如下實驗探究:
①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液,至最初產生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。
②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用__________洗滌,得到白色固體;
③將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀,靜置,取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現銅片的表面有氣泡產生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________;
⑹請根據以上探究,設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
C.稀醋酸中加入少量NaOH固體,溶液的導電性增強
D.向醋酸中加入氨水至中性,溶液中
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