分析 (1)高錳酸根時強氧化性的離子,能將鹽酸、醋酸等氧化;
(2)化合價降低元素在反應(yīng)中被還原發(fā)生還原反應(yīng);
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物,然后結(jié)合化合價升降相等配平;
(4)根據(jù)離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況進行計算;
(5)化學(xué)方程式遵循原子守恒;根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)的還原劑;H2O2是氧化劑的產(chǎn)物是H2O,沒有毒性及污染性.
解答 解:(1)該反應(yīng)為MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2的反應(yīng),
A.鹽酸中氯離子也會被酸性MnO4-氧化,故A錯誤;
B.濃硫酸沒有必要,這里主要利用硫酸的酸性就可以了,不需要濃硫酸,故B錯誤;
C.稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化,故C正確;
D.醋酸酸性弱,還可能被MnO4-氧化,故D錯誤;
故答案為:C;
(2)該反應(yīng)過程中,MnO4-的Mn元素化合價降低,在反應(yīng)中被還原生成Mn2+,發(fā)生還原反應(yīng),
故答案為:MnO4-;Mn2+;
(3)該反應(yīng)過程中,高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價,化合價降低5價,雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價,化合價至少升高2價,則高錳酸根離子的系數(shù)為2,雙氧水的系數(shù)為5,然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(4)上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣生成時,則轉(zhuǎn)移的電子為:10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol,
故答案為:0.6;
(5)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3;
該反應(yīng)中KSCN中C元素化合價升高被氧化,所以還原劑為KSCN;
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性,所以H2O2被稱為綠色氧化劑,
故答案為:KSCN;KHCO3;H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力,注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法,明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉溶液(NaCl):滲析 | |
B. | 乙醇(乙酸):加NaOH溶液,分液 | |
C. | 乙醛溶液(乙酸):加NaOH溶液,蒸餾 | |
D. | 肥皂液(甘油):加食鹽攪拌、鹽析、過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④⑤ | C. | ①③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 碳酸鈉(s) | B. | 醋酸鈉(s) | C. | 硫酸鈉(aq) | D. | 硫酸鉀(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA | |
B. | 分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個電子 | |
C. | 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為NA | |
D. | 36.5 g HCl中含有Cl-數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Cl-、NO3-、S2- | B. | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | ||
C. | K+、Fe2+、I-、SO42- | D. | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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