6.體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:C(填序號).
A.鹽酸    B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:MnO4-→Mn2+
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
(4)如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平),該反應(yīng)中的還原劑是KSCN.生成物A的化學(xué)式為KHCO3,H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.

分析 (1)高錳酸根時強氧化性的離子,能將鹽酸、醋酸等氧化;
(2)化合價降低元素在反應(yīng)中被還原發(fā)生還原反應(yīng);
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物,然后結(jié)合化合價升降相等配平;
(4)根據(jù)離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況進行計算;
(5)化學(xué)方程式遵循原子守恒;根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)的還原劑;H2O2是氧化劑的產(chǎn)物是H2O,沒有毒性及污染性.

解答 解:(1)該反應(yīng)為MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2的反應(yīng),
A.鹽酸中氯離子也會被酸性MnO4-氧化,故A錯誤;
B.濃硫酸沒有必要,這里主要利用硫酸的酸性就可以了,不需要濃硫酸,故B錯誤;
C.稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化,故C正確;
D.醋酸酸性弱,還可能被MnO4-氧化,故D錯誤;
故答案為:C;
(2)該反應(yīng)過程中,MnO4-的Mn元素化合價降低,在反應(yīng)中被還原生成Mn2+,發(fā)生還原反應(yīng),
故答案為:MnO4-;Mn2+;
(3)該反應(yīng)過程中,高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價,化合價降低5價,雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價,化合價至少升高2價,則高錳酸根離子的系數(shù)為2,雙氧水的系數(shù)為5,然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(4)上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣生成時,則轉(zhuǎn)移的電子為:10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol,
故答案為:0.6;
(5)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3;
該反應(yīng)中KSCN中C元素化合價升高被氧化,所以還原劑為KSCN;
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性,所以H2O2被稱為綠色氧化劑,
故答案為:KSCN;KHCO3;H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力,注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法,明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法.

練習(xí)冊系列答案
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16.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是(  )
A.淀粉溶液(NaCl):滲析
B.乙醇(乙酸):加NaOH溶液,分液
C.乙醛溶液(乙酸):加NaOH溶液,蒸餾
D.肥皂液(甘油):加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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17.下列實驗中,儀器的下端必須插入液面以下的是( 。
①制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸的長頸漏斗
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管
④將氯氣溶于水時制取氯水的導(dǎo)氣管
⑤蒸餾石油時的溫度計.
A.①③B.②④⑤C.①③④D.全部

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14.有機化合物A~E的轉(zhuǎn)化如下列反應(yīng)框所示,1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為65%.

(1)X的分子式為C4H10O.
(2)A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(3)D→E的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

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1.已知:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng),Zn完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和H2混合氣體共3.36L.將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.01mol/L.則混合氣體中SO2和H2的體積比為1:4.

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11.100mL 6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為NA
D.36.5 g HCl中含有Cl-數(shù)為NA

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15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C.K+、Fe2+、I-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
(1)區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體,可選擇的試劑有③④;除去乙烷中的乙烯,可選擇的試劑有③(填寫序號).
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
(2)已知乙烷的一種同系物,在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍,該有機物的一氯代物有2種.
(3)某有機物的分子式為C9H12,其一氯代物只有兩種,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為;.

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