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【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.每個A分子中含有一個手性碳原子

B.A中所有碳原子可處于同一平面

C.A不能發(fā)生氧化反應

D.1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該物質中并不存在這樣的碳原子，故A錯誤；

B．A中存在3個碳原子與同一飽和碳原子相連的結構，根據甲烷的結構特點可知不可能所有碳原子都共面，故B錯誤；

C．A中存在酚羥基，可以發(fā)生氧化反應，且該物質可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應，故C錯誤；

D．該物質中苯環(huán)和羰基均可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀()是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有、、油污等雜質)為原料制備的流程如下：

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下，的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中

B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中

C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中

(4)轉化步驟中加入飽和溶液，析出晶體的原因是________。

(5)高鐵酸鉀是高效復合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。

(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，放電時正極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拉曼光譜證實，在水中轉化為[Al(OH)4]-。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

C.原固體混合物中與的物質的量之比為1：1

D.V1=150mL，V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水楊酸)具有解熱止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應制取阿司匹林的原理如圖:

下列有關說法錯誤的是

A.水楊酸分子中所有原子可能共面

B.水楊酸的同分異構體中，屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5種(不考慮過氧鍵)

C.乙酰水楊酸在一定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數目之比為______________。其空間構型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學符號表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)

(2)“還原”過程中主要反應的離子方程式為________。

(3)“氧化”過程中，生成FeOOH的離子方程式為________。

(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。

(5)實驗測得反應溶液的、溫度對鐵黃產率的影響如圖1、圖2所示。

①反應溫度宜選擇________；

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致鐵黃產率較低，其可能原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽

C.萘環(huán)()上的一個H 原子被—C4H9 取代后的產物共有32種

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.吸附層b為電池的正極

B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應

D.Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質中加入硫酸能增強導電性

D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

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