Question

【題目】在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】60% 8.33或 正反應(yīng)方向移動 不變 增大 不變

【解析】

（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算，應(yīng)用題干條件進(jìn)行計算，計算平衡常數(shù)時注意D是固體；

（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；

（3）恒溫恒容容器，加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不移動；

（4）兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只隨溫度改變。

（1）依據(jù)題干的條件列出平衡計算的三段式求解，5min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/，C物質(zhì)的量為1.2mol

3A（g）+B（g）2C（g）+3D（s）

起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0

變化量（mol/L） 0.9 0.3 0.6

平衡量（mol/L） 0.6 0.2 0.6

A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

K===8.33或；

故答案為：60%；8.33或；

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；

故答案為：正反應(yīng)方向移動；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，總壓增大各物質(zhì)分壓不變，平衡不動，達(dá)到新平衡時B、C的濃度之比不變；

故答案為：不變；

（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以平衡常數(shù)不變；

故答案為：增大；不變。