Question

13．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．①Na₂O₂，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)②SO₂，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)來(lái)分類；
②根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行分類；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（3）氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)書寫方程式；
（4）離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①根據(jù)氧元素的化合價(jià)來(lái)分類，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，但是Na₂O₂中O元素是-1價(jià)；
②根據(jù)化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常溫下的狀態(tài)均為固態(tài)，只有SO₂是氣態(tài)，
故答案為：Na₂O₂，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)；SO₂，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)；
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）在氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，在給定的物質(zhì)中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反應(yīng)SiO₂+CaO=CaSiO₃屬于非氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（4）離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，二者的關(guān)系可以如圖，A代表氧化還原反應(yīng)，B代表離子反應(yīng)，其中的C代表即是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，如離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O不屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．