8．下列物質中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質的是（填序號，下同）①②⑥⑦⑧，
屬于強電解質的是②⑥⑧，
屬于非電解質的是④⑨，
既不屬于電解質也不屬于非電解質的是③⑤．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；完全電離的屬于強電解質，部分電離的為弱電解質，據(jù)此解答即可．

解答 解：①HClO為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質  
②苛性鈉為強堿，熔融狀態(tài)和溶于水中均能完全電離，屬于強電解質；  
③鐵為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；  
④乙醇不能電離，屬于非電解質；  
⑤氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；  
⑥H2SO4  溶于水完全電離，為強酸，屬于強電解質；
⑦水微弱電離，屬于弱電解質；    
⑧硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；  
⑨二氧化碳不能電離，屬于非電解質；
故答案為：①②⑥⑦⑧； ②⑥⑧；④⑨；③⑤．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念、強電解質與弱電解質的概念，注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是：n(D）___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生影響。回答（3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�、偏小，無影響？）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程
B．石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)．①Na2O2，根據(jù)物質的類別或是化合物中氧元素的化合價②SO2，根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．浮有冰塊的水B．食鹽水C．潔凈的空氣D．純鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于1.5mol 氫氣的敘述中，錯誤的是（　　）
A．質量是4gB．標準狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

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