12．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法正確的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮中含有1個手性碳原子
B．雷瑣苯乙酮不能與碳酸鈉溶液反應
C．傘形酮和雷瑣苯乙酮都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．1 mol傘形酮與NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

分析 A．結合手性碳原子的定義判斷；
B．雷瑣苯乙酮含有酚羥基，可與碳酸鈉反應；
C．雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，均能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
D．傘形酮含有酯基、酚羥基，而酯基是羧酸與酚形成的，水解得到羧基、酚羥基，酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．手性碳原子連接四個不同的原子或原子團，雷瑣苯乙酮中不含手性碳原子，故A錯誤；
B．雷瑣苯乙酮含有酚羥基，可與碳酸鈉反應，故B錯誤；
C．雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故C正確；
D．傘形酮水解產物含有2個酚羥基和1個羧基，最多可消耗3mol NaOH，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，選項A解答的易錯點，注意手性碳原子的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2    Al2（SO4）3    MgCl2    K2CO3
B．BaCl2     Na2SO4     （NH4）2SO4  KOH
C．AgNO3    NaCl       KCl     CuCl2
D．Fe2（SO4）3  K2CO3    KHSO4   NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如圖：

（1）寫出①分子中含有的官能團名稱羥基、醛基．
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是取代反應．
（3）④到⑤轉化的另一產物是HCl，則試劑X是ClCH2COOH．
（4）寫出②到③的化學方程式．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式（寫出一種
即可）．
①屬于芳香族化合物； ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
③在銅催化下與O2反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
（6）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物．

已知：+HBr→+CH3Br
ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
請結合上述合成路線及下面所給的反應：

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式．
A：B：C：HBrD：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖纖維素互為同分異構體
B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應的有4種
D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，最多消耗這三種物質的物質的量分別是2mol、5mol、1mol
B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
D．與具有官能團種類及數(shù)目相同的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號取樣時間/min現(xiàn)象
ⅰ3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
ⅲ120產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

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