1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金屬鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；
B．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．金屬鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++2Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應 2A（g）+B（g）?2C（g），下列敘述不能作為達到平衡的標志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)2a mol A生成，同時生成a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是（　　）
A．湯姆生--提出帶核的原子結構模型
B．維勒--合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化
C．玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結構的量子力學模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽極室，pH增大會有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表．
實驗編號起始濃度/mol/L反應后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
檢查氣密性		D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子a Xn+、b Y（n+1）+電子層結構與Z、W的陰離子c Zm-、d W（m+1）-電子層結構相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＜W
D．還原性Z m-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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