Question

6．根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；
（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
（4）根據(jù)的物質(zhì)的量關系判斷參與反應的離子的反應程度，進而書寫離子方程式．

解答 解：（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，
故答案為：膠體離子大小在1～100nm之間；
（2））“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是次氯酸鈉，
故答案為：NaClO；
（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因為二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）設NaHSO₄的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH⁺離子，1molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，
反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)應用、膠體本質(zhì)、離子方程式定量判斷等，注意知識的積累，題目難度不大．