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【題目】下列敘述錯誤的是

A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小

【答案】C

【解析】

A．亞鐵離子水解產生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；

B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大，故B正確；

C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；

D．水解為吸熱反應，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為的下列電解質溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

A.、B.、

C.、D.NaOH、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________L O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（　�。�

A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率

C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：

（1）下列操作或描述正確的是 _________

A.“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產率

B.溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重結晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解

D. “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑

（2）如圖安裝抽濾裝置，經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________

①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙

（3）某同學設計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質含量低于晶體I

（4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發(fā)生副反應，該副反應可能的化學方程式為_____________

（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產率有明顯提高，其原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應。若溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物。回答下列問題：

（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應i的化學平衡常數(shù)表達式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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