【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。

(1)若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)__________,作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱(chēng)_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_________________________________

③裝置F的作用是_________________________。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來(lái),還應(yīng)在裝置F和G之間連接一個(gè)裝有_________的廣口瓶。

【答案】 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失 無(wú)水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 無(wú)水氯化鈣 氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl-===AgCl↓ 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)

【解析】1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,氯化氫易揮發(fā),反應(yīng)消化氯化氫,同時(shí)生成水,隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀,稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng),所以制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L;(2)①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體,檢驗(yàn)含有水蒸氣,所以裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為無(wú)水硫酸銅,作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生;要證明干燥的氯氣不能漂白有色布條,則必須利用干燥劑干燥氯氣,所以裝置C中的試劑是無(wú)水氯化鈣;②干燥的有色布條不褪色,說(shuō)明氯氣不具有漂白性;濕潤(rùn)的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,故次氯酸有漂白性;即裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性;③氯氣易溶于有機(jī)溶劑,四氯化碳吸收氯氣,防止干擾G中氯化氫的檢驗(yàn);④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl===AgCl↓;(3)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸,干擾G中氯化氫的檢驗(yàn),故在FG之間加一裝置,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線(xiàn)型離子B反應(yīng),生成三角錐形分子C和V形分子D(A,B,C,D均為10電子微粒,組成它們的元素原子序數(shù)均小于10),下列說(shuō)法正確的是(
A.分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似,它們均為正四面體,所以A是非極性分子
C.固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S﹣H鍵
D.在25℃時(shí),A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

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【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,純堿屬于(
A.堿
B.鹽
C.氧化物
D.單質(zhì)

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A.物質(zhì)的量
B.相對(duì)原子質(zhì)量
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D.12g12C中所含有的C原子數(shù)

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(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g.

(2)加入300 mL NaOH溶液,反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)主要是___________(填寫(xiě)化學(xué)式)。如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________.

(3)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________.

(4)原混合物中有鐵__________g.

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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)m+np(填“>”“=”“<”).
(2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) . (填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率
(4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色(填“變深”“變淺”或“不變”).

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【題目】今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中,正確的是(

A.X一定為電解質(zhì)B.X固體不導(dǎo)電的原因一定是該固體中不存在離子

C.X只能是鹽類(lèi)D.X可以是任何化合物

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【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+ HCl()MnCl2 + Cl2↑+ H2O(未配平)。

1配平上述反應(yīng):□MnO2+□ HCl()□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________

2在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____mol。

3某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-ClO3物質(zhì)的量之比為11的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

4報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84消毒液(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)___________________________________。

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【題目】欲觀(guān)察環(huán)戊烯( )是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005molL﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩.下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)(
A.四氯化碳
B.裂化汽油
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