【題目】向15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入200mL稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,同時鐵和氧化鐵均無剩余;向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見顏色變化。為了中和過量的鹽酸,而且使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL.
(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g.
(2)加入300 mL NaOH溶液,反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)主要是___________(填寫化學(xué)式)。如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________.
(3)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________.
(4)原混合物中有鐵__________g.
【答案】 0.15g NaCl 1.2 mol/L 3 mol/L 7g
【解析】(1)氫氣的物質(zhì)的量是1.68L÷22.4L/mol=0.075mol,因此生成氫氣的質(zhì)量為0.075mol×2=0.15g;(2)加入300 mL NaOH溶液反應(yīng)后,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl。根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,為0.3L×2mol//L=0.6mol,如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.5L=1.2mol/L;(3)根據(jù)氯原子守恒可知原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.6mol,濃度是0.6mol÷0.2L=3.0mol/L;(4)向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見顏色變化,這說明溶液中全部是亞鐵離子,其中與鹽酸反應(yīng)放出氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量是0.075mol,質(zhì)量是0.075mol×56g/mol=4.2g。根據(jù)方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+可知關(guān)系式為Fe~Fe2O3,所以氧化鐵的物質(zhì)的量是,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量是0.075mol+0.05mol=0.125mol,質(zhì)量是0.125mol×56g/mol=7g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C.△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱量一定的物質(zhì),制成一定體積的溶液;標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對于在空氣中穩(wěn)定,且試劑純度高,組成和化學(xué)式相符的物質(zhì),通常采用直接法;而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì),則采用標(biāo)定法。
(一)用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。
(1)計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag,a=__________。
(2)用分析天平準(zhǔn)備稱量質(zhì)量為ag的無水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________。
(二)用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。
(3)計(jì)算需要濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-b)mL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。
(5)用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________。
(6)為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為: 的烴,下列說法正確的是( )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。
(1)若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為__________,作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________。
③裝置F的作用是_________________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來,還應(yīng)在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是
A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2
B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1
C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9
D.鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶2
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【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2
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